Maqueta de modelo atomico de bohr


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También establece que el núcleo central está cargado positivamente y los constituyentes que se mueven alrededor del núcleo central están cargados negativamente. Pero en lugar de la penetración recta, las partículas alfa se convirtieron en diferentes direcciones. El modelo Bohr también indicó que estas conchas tienen diferentes energías y son de forma esférica.

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Niels Bohr fue un científico danés que hizo contribuciones fundamentales a la física y fue uno de los primeros pioneros de la mecánica cuántica. Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la composición de la materia. Después del descubrimiento de JJ Thomson del electrón en 1897, los científicos eran conscientes de que el átomo estaba compuesto de partículas más pequeñas. Estas partículas se bautizaron como “átomos”, palabra que proviene del griego atémnein y significa “indivisible”. Una vez realizada esta parte de la actividad, debes de completar la siguiente tabla con las principales diferencias entre ambos modelos. Por otro lado, decía que los elementos en estado gaseoso siempre eran monoatómicos (compuestos por un solo átomo), lo que sabemos no es real.

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Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. En 1803 expuso su teoría atómica de que la materia estaba compuesta por átomos de diferentes estructuras. Fue quien comprendió y describió la organización de esas partículas llamadas electrones y su distribución en órbita alrededor del núcleo del átomo. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Cuando este modelo se mostró insuficiente, Niels Bohr introdujo una serie de postulados cuánticos que establecieron un nuevo marco conceptual para el desarrollo de la teoría atómica. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.

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