Maqueta de los modelos atomicos


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En su modelo, los electrones, cargados negativamente, giraban alrededor del núcleo como los planetas en torno al Sol Propuso que la energía de un electrón estaba relacionada con la distancia de su órbita al núcleo El artículo de 1916 de Lewis también introdujo el concepto del par de electrones en el enlace covalente, la regla del octeto, y la ahora llamada estructura de Lewis

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Para ello, se vale de una curiosa estrategia en laboratorio: bombardea partículas radiactivas alfa (de carga positiva) sobre varios elementos químicos ¿Por qué sucedía esto? La única explicación posible, es que el átomo tuviese un núcleo muy pequeño y condensadoC, el filósofo griego Demócrito estableció que toda la materia se encuentra  formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos (que significa indivisible) Gracias a ello, Rutherford es considerado como el creador, tanto de la física nuclear, como la química de átomos Bohr a través de su modelo atómico, explicaba que un átomo, era apreciado como un núcleo pequeño que contaba con una carga positiva y que se encontraba rodeado por muchos electrones que navegaban en forma circular alrededor de él A fines del siglo XIX, el tubo de rayos catódicos fue desarrollado y utilizado en varias investigaciones

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Este modelo fue una adaptación de un modelo similar primera propuesta por Lord Kelvin (1824 – 1907) en 1902 El planeta mismo era una región de carga positiva alrededor de la cual circulaban anillos de electrones Este indicar que los seres humanos solamente pueden tener una visión aproxima del átomo, nunca tener una plena certeza de su aspecto

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