El átomo de azufre tiene 16 protones, 16 neutrones y 16 electrones en tres niveles de energía u órbitas diferentes., además de constituir el núcleo de muchos de los artículos que se publicaban en las más relevantes revistas científicas pasaron a ocupar, también, amplio espacio en los periódicos de la época. La física sugiere que los electrones no existen físicamente como puntos, pero los maestros usan el modelo del átomo de Bohr con electrones fijos como una forma de simplificar la estructura atómica.
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La naturaleza parecía adoptar soluciones similares tanto en el macrocosmos como en el microcosmos: sistemas planetarios en escalas sucesivas. Disparando partículas alfa sobre una delgada lamina de oro, descubriendo que una pequeña fracción de las partículas disparadas no traspasaban la lamina. Según los datos obtenidos de los ángulos de desviación concluyo, que el átomo esta constituido por un núcleo donde se almacena el 99,99% de la masa total del átomo. Este modelo atómico sirvió entre otras cosas para conocer el tamaño de un núcleo atómico, la masa del átomo y entre otras cosas conocer que el átomo en su mayoría esta vacío. Y para ese entonces, hacía ya 50 años que se conocían los patrones de luz característicos que emiten el hidrógeno y otros gases al calentarse.El modelo atómico ideado por Ernest Rutherford a principios del siglo XX describía el átomo de hidrógeno como un sistema compuesto por un núcleo masivo de carga eléctrica positiva y dimensiones mínimas en torno al cual se movía un electrón negativo.
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Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905. Si un electrón absorbe un fotón, adquiere energía y pasa a una órbita más alejada del núcleo, y si lo emite, pierde energía y cae a una órbita más cercana al núcleo. Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
